خرید و دانلود پاورپوینت یونیزاسیون انرژی الکترون

خرید و دانلود پاورپوینت یونیزاسیون انرژی الکترون

یونیزاسیون انرژی الکترون

انرژی یونش، الکترون خواهی و الکترونگاتیوی:

هر سه به نوعی بیانگر وابستگی الکترون به هسته اند.

انرژی یونش و الکترون خواهی برای گازها استولی مطلق می باشد و از جنس انرژی اند.

الکترونگاتیوی نسبی است ولی برای هر سه حالت فبزیکی است.

انرزی یونش حداقل انرژی لازم برای کندن یک الکترون از عنصری د رحالت گازی است.

A(g) == e(g) + A+(g)

هرچه تاثیر هسته بر الکترون بیشتر باشد انرژی یونش بیشتر است.

الکترون خواهی، مقدار انرژی مبادله شده برای افزودن یک الکترون به یک عنصردر حالت گازی است.

A(g) + e (g) == A-(g)

میزان الکترون خواهی برای اکثر اتمها منفی است. ولی برای افزودن دومین الکترون میزان انرژی مثبت می شود.

الکترونگاتیوی ، میل نسبی اتمها برایجذب الکترون مشترک است. زمانی مطرح می شود که دو اتم وجود داشته باشند.

مثلا درمقایسه بین اکسیژن با فلوئور اتم فلوئور میل بیشتری به الکترون دارد و آن را بیشتر به سمت خود می کشد.

انرژی تفکیک مولکولهای دو اتمی (kcal/mole)

Li2  25  F2  37

Na2  17  Cl2  59

K2  12  Br2  46.1

Rb2  10.4  I2  36.1

LiH  58  HF  135

NaH  47  HCl  103

KH  43  HBr  87.4

RbH  39  HI  71.4

تفکیک مولکولهای چند اتمی :

گسستن مولکولها به یک اتم و گروهی از اتمها (رادیکال) یا تفکیک به دو رادیکال

H2O(g) === H(g) + OH (g)          D(H—OH) = 119.7 kcal

H2O2(g) === 2OH (g)                  D(HO—OH) = 48 kcal

انرژی متوسط پیوندی:

CH4 (g) === CH3(g) + H(g)                  D(H—CH3) = 103 kcal

CH3CH3(g) === CH3CH2(g) + H(g)      D(H—CH2CH3) = 96 kcal

(CH3)3CH === (CH3)3C(g) + H(g)        D(H—C(CH3)3) = 90 kcal

عوامل اصلی تعیین کننده انرژی یک پیوند معین، مربوط به خواص ذاتی اتمهایی است که به یکدیگر متصل شده اند و فقط مقدار کمی به خواص اتمهای دیگر مولکول بستگی دارد.

برای خواندن ادامه مطلب پاورپوینت یونیزاسیون انرژی الکترون ، خرید و دانلود را انجام دهید. تا فایل پاورپوینت آن در اختیار شما قرار بگیرد.

خرید و دانلود پاورپوینت یونیزاسیون انرژی الکترون