- فعالسازی آنی لینک دانلود، پس از ثبت سفارش
- فروش فقط از طریق تحقیق آنلاین
- دسترسی به فایل محصول به صورت مادامالعمر
- تضمین کیفیت فایل ها
سلول
الکتروشیمیایی
شیمیایی
الکتریکی
گالوانی
Hurry and get discounts on all Apple devices up to 20%
Sale_coupon_15
۳,۹۰۰ تومان
سلول گالوانی : مقدمه
سول الکتروشیمیایی گالوانی یا ولتایی دستگاهی است که انرژی شیمیایی را به انرژی الکتریکی تبدیل می کند
و در واقع به کمک واکنش های شیمیایی ، جریان برق تولید می کند .
از اتصال دو نیم سلول یک سلول الکتروشیمیایی گالوانی ساخته می شود.
برای مثال سلول الکتروشیمیایی (Zn-Cu ) از دو نیم سلول روی و مس تشکیل شده است.
در سلول الکتروشیمیایی(Zn-Cu) ، از آنجایی که نیم سلول روی E° کوچکتری دارد
تمایل بیشتری برای دادن الکترون داشته و الکترون ها از آن خارج شده و به سمت الکترود مس حرکت می کنند .
خروج الکترون ها از نیم سلول روی باعث می شود تا تعادلی که قبلا در این نیم سلول برقرار بود ،
یعنی تعادل Zn2+(aq) + 2e– <—> Zn(s) به هم بخورد و طبقاصل لوشاتلیه در جهت برگشت یعنی در جهت اکسایش پیش برود
تا کمبود الکترون های خارج شده در آن جبران شود.
در اثر این جابه جایی اتم های روی به یون هایZn2+(aq) تبدیل می شوند و به مرور جرم تیغه ی روی کاهش می یابد.
با ورود الکترون ها به الکترود مس تعادلی که قبلا در این الکترود برقرار بود یعنی تعادل Cu2+(aq)+ 2e– <—> Cu(s)
به هم خورده و طبق اصل لوشاتلیه برای مصرف الکترون های وارد شده در جهت رفت یعنی در جهت کاهش پیش می رود.
در اثر این جابه جایی کاتیون های Cu2+(aq) با جذب الکترون ها از سطح تیغه تبدیل به اتم های Cu می شوند
و جرم تیغه ی مس افزایش می یابد. حال با توجه به این توضیحات باید بدانید که الکترودی که E° منفی تری دارد
اکسایش می یابد و الکترودی که E° مثبت تری دارد کاهش می یابد.
خرید و دانلود تحقیق سلول گالوانی
[dlbox title=”مشخصات فایل” link=”#” type=”doc.” size=”0.540 مگابایت” pass=”ندارد” page=”6صفحه”]
هنوز حساب کاربری ندارید؟
ایجاد حساب کاربری
دیدگاهها
هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.